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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣2b kJ·mol﹣1

B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ·mol﹣1

C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣4b kJ·mol﹣1

D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ·mol﹣1

【答案】C

【解析】

試題分析:充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則2mol乙炔燃燒產生4mol二氧化碳,因此放出熱量為4b,故熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣4b kJ·mol﹣1,C正確。故答案C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現象:打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II一密封體系中發(fā)生下列反應:N2 +3H2 2NH3 +Q,下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

2t1、t3t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?____________、 ________________________

3)下列各時間段時,氨的百分含量最高的是______

A、t0t1 Bt2t3 C、t3t4 D、t5t6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

1)實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是___________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發(fā)生沉淀的部分轉化,請寫出反應過程中的離子方程式___________________,計算該反應的平衡常數K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小數)

3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL

步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據,可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(10)根據下列變化關系:

請?zhí)羁眨?/span>

(1)A物質的名稱_____ 。B溶液為____________.作用為_________________________

(2)寫出、兩步反應的化學方程式,在( )號中標明反應類型。

④ ________________________________________( )

⑥_______________________________________________( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經2min后,容器內的壓強不再變化,此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數K=400

B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分數增大

C.平衡時,SO2的轉化率為95%

D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類組合中正確的是

A

B

C

D

強電解質

Cu(OH)2

KCl

HCl

CaCO3

弱電解質

NaOH

NH3H2O

BaSO4

CH3COOH

非電解質

SO2

金剛石

NH3

C2H5OH

導電物質

石墨

H2SO4

熔融KCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s) + CO2g2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(p×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,VV均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應:2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質,達到平衡時,容器內N2的百分含量也為a%的是(

A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH31molN2

C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH30.95molN2+2.85molH2

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