Question

【題目】隨著網(wǎng)絡(luò)信息時代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點被送進醫(yī)院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應(yīng)用范圍進行介紹，為響應(yīng)學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學解決以下問題：

I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學設(shè)計了如的實驗裝置。

⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；

⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學化學方程式為：________________；

⑶①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；

⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________________；

II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學在實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：

⑸過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：________________；

⑹經(jīng)查閱文獻發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學式是________________；

⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學反應(yīng)的化學方程式：①________________；

②________________；

⑻下列說法正確的是________________。

A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑

C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)

D.制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同

Answer 1

【答案】分液漏斗的塞子沒有取下來 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ H2O2 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2 2H2O2= 2H2O+O2↑ BD

【解析】

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。

過氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫。

⑴塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。

⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。

②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。

⑷氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。

⑸過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣生成，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。

⑹過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強氧化性的H2O2；故答案為：H2O2。

⑺根據(jù)實驗現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑；故答案為：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑。

⑻A. SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與SO2的漂白性無關(guān)系，故A錯誤；

B. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；

C. 氯氣沒有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，因此液氯沒有漂白性，故C錯誤；

D. 活性炭漂白的本質(zhì)原因是由于活性炭的比表面積很大，具有很強的吸附能力，所以制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正確；

E. 臭氧和雙氧水漂白都利用了強氧化性，故漂白原理相同，故E錯誤；

綜上所述，答案為BD。