【題目】下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
【答案】A
【解析】
試使用試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部;所盛液體不能超過試管體積的,試管盛放固體粉末,將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管,向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);聞氣體氣味時不能靠近瓶口,應用手輕輕煽動,使氣體飄進鼻孔;取用液體試劑時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著掌心;燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子,將會壓碎瓶底;用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿;稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中,則水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的;檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱.所以答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄______________;
⑥反應結(jié)束后,待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應,并達到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分數(shù)HI%隨時間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫條件下,加入適當催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應容器體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知以下的熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+CO(g)=2/3Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
A.-327kJ/molB.+327kJ/mol
C.+436kJ/molD.-436kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )
A.可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023
B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應,所得產(chǎn)物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應,消耗KOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列電解質(zhì)溶液的說法中,正確的是
A.常溫下,與兩溶液混合后,則一定有
B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:
C.溶液中離子總數(shù)為x,溶液中離子總數(shù)為y,則
D.已知:的為,若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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