3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀固體（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④氯氣（氯化氫）飽和氯化鈉溶液洗氣
（　�。�
A．①③B．①④C．只有②D．③④

分析 ①二者溶解度受溫度影響不同；
②二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
③二者均與NaOH反應(yīng)；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：①二者溶解度受溫度影響不同，則加水、冷卻結(jié)晶可分離，故正確；
②二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選試劑為碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；
③二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水、洗氣可除雜，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是B（填序號(hào)）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，
①完成反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進(jìn)行了四次測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線
C．終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質(zhì)
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．
Ⅲ．探究H2O2的應(yīng)用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請?jiān)谙卤碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應(yīng)時(shí)間3333

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后，取出10mL其物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請回答下列問題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤⑥．
①含有強(qiáng)極性鍵的HF�、诓蝗苡谒腂aSO4、AgCl�、巯2SO4溶液　④易溶于水的醋酸�、軳a2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液濃度為0.1mol•L-1，pH=1的HA�、逳H3的水溶液⑧氯水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3CH3-CH2-CH3B．白磷、紅磷
C．氕、氚D．丁烷，異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g氮?dú)馑肿訑?shù)為NA
B．0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含原子數(shù)為NA
D．6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.1NA

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同步練習(xí)冊答案