【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。
(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
【答案】 As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g ) △H=+295.4 kJ/mol ac 0.003 mol/(L·min) 4.5×106 小于 淀粉 50.50% SO2 2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖1可知,1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量;(2)①a.溶液顏色保持不再變化 ,說(shuō)明碘單質(zhì)的濃度不變; b.c(AsO33-)+c(AsO43-)為定值等于0.06 mol/L;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率相等; d. 為定值等于1:1;
②根據(jù) 計(jì)算0~10 min內(nèi)I的反應(yīng)速率。
③利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)K。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。
(3)②根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色選擇指示劑。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)根據(jù)元素守恒As4S4在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為SO2,雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4,根據(jù)電子守恒化學(xué)方程式。
解析:(1)根據(jù)圖1可知,1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量, As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式為As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g ) △H=+295.4 kJ/mol;(2)①a.溶液顏色保持不再變化 ,說(shuō)明碘單質(zhì)的濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確; b.c(AsO33-)+c(AsO43-)為定值等于0.06 mol/L,c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化不一定平衡,故b錯(cuò)誤;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率相等,一定平衡,故c正確; d. 為定值等于1:1, 保持不再變化不一定平衡,故d錯(cuò)誤。
②根據(jù) , 0.0015 mol/(L·min), 0.003 mol/(L·min)。
③
4.5×106;
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH < 0。
(3)②淀粉遇碘變藍(lán)色,指示劑為淀粉。
設(shè)As2O3的質(zhì)量為xg
根據(jù)AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O可知,
X=0.099g
As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50.50%
(4)根據(jù)元素守恒As4S4在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為SO2,雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4,根據(jù)電子守恒化學(xué)方程式為2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】谷氨酸的R基為—C3H5O2,在一個(gè)谷氨酸分子中,含有碳和氧的原子數(shù)分別是( )
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.N2、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),均存在共價(jià)鍵
B.相同條件下,H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)?/span>H2O分子中含有氫鍵
C.CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體,加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵
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【題目】下列關(guān)于0.2 mol·L-1的NaCl溶液,說(shuō)法不正確的是
A. 500mL該溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g
B. 取2.34gNaCl固體,放入250mL容量瓶,加水配成200mL溶液
C. 從1L該溶液中取出100mL,則取出的NaCl的物質(zhì)的量為0.02 mol
D. 取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L-1
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【題目】有機(jī)物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。
(2)E中官能團(tuán)名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個(gè)甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。
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【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是
A. 電解質(zhì)化合物 B. 溶液膠體 C. 混合物膠體 D. 溶液 分散系
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.碘酸鉀是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑B.無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
C.口服維生素C可以促進(jìn)補(bǔ)鐵劑吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
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C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,途徑a、b消耗的硝酸一樣多
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【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是( )
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C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. 鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中
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