(2009?朝陽(yáng)區(qū)一模)下列說(shuō)法中正確的是( 。
分析:A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2,溶液變渾濁;
B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4;
C.氫氧化鈉固體溶于水放熱;
D.向100ml1mol/L的Ca(HCO32溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液,生成CaCO3和NaHCO3
解答:解:A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2,生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,則溶液應(yīng)變渾濁,故A錯(cuò)誤;
B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,所得溶液溶質(zhì)為H2SO4,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉固體溶于水放熱,將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中,放出的熱量大于5.73kJ,故C錯(cuò)誤;
D.向100ml1mol/L的Ca(HCO32溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液,發(fā)生:Ca(HCO32+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,溶液HCO3-濃度減小,水解生成OH-的濃度減小,溶液的堿性減弱,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及鹽類水解的應(yīng)用、中和熱以及離子反應(yīng)等問(wèn)題,題目難度中等,本題注意①NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,②氫氧化鈉固體溶于水放熱.
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