Question

已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)寫(xiě)出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式______．

Answer 1

（1）A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等可知A為Be．A與D最外層電子數(shù)之和為9，可知D最外層7個(gè)電子，且分別屬于不同的主族，D為Cl．和為9，且A、B、C、D中只有兩種金屬元素，可知B最外層3個(gè)電子，B為Al．C為S．C的氫化物的化學(xué)式為H₂S．
（2）氧化性：Cl₂＞S，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則有H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．
當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱．如：Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，1mol二氧化硫得到4mol電子，1mol硫化氫失2mol電子．
（4）B為Al，常見(jiàn)存在形式為AlO₂^-，Al（OH）₃，Al³⁺，
故答案為：（1）Be　H₂S
（2）Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）
（3）2
（4）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃