已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
(1)A的元素符號為______,C的氫化物的化學式為______.
(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______.
(3)1molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關轉(zhuǎn)化關系如圖,請寫出E與F反應生成G的離子方程式______.
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(1)A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等可知A為Be.A與D最外層電子數(shù)之和為9,可知D最外層7個電子,且分別屬于不同的主族,D為Cl.和為9,且A、B、C、D中只有兩種金屬元素,可知B最外層3個電子,B為Al.C為S.C的氫化物的化學式為H2S.
(2)氧化性:Cl2>S,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則有H2S+Cl2═S↓+2HCl.
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如:Fe+S
  △  
.
 
FeS,2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,1mol二氧化硫得到4mol電子,1mol硫化氫失2mol電子.
(4)B為Al,常見存在形式為AlO2-,Al(OH)3,Al3+,
故答案為:(1)Be H2S
(2)Fe+S
  △  
.
 
FeS,2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
(3)2
(4)Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
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已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
(1)A的元素符號為
Be
Be
,C的氫化物的化學式為
H2S
H2S

(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為
Fe+S
  △  
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FeS,2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
Fe+S
  △  
.
 
FeS,2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)

(3)1molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關轉(zhuǎn)化關系如圖,請寫出E與F反應生成G的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
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(1)A的元素符號為________,C的氫化物的化學式為________.
(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______________________________________.
(3)1 molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關轉(zhuǎn)化關系如下:
請寫出E與F反應生成G的離子方程式____________________________.

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