3．下列說法正確的是（　　）
A．光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C．通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
D．鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbSO4

分析 A．光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉；
D．鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2．

解答 解：A．光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池原理，故A錯(cuò)誤；
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到Na，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理、金屬腐蝕與防護(hù)、金屬冶煉等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池原理及金屬性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取金屬的冶煉方法，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測(cè)．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol•L-1，則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學(xué)用語簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖1所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小（填“大”或“小”）．Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時(shí)會(huì)產(chǎn)生一定量的CO2，在強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當(dāng)陽極產(chǎn)生l mol氣體時(shí)，則陽極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照物29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③298106.00.30
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縫H對(duì)降解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是溫度越高，降解反應(yīng)速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為C．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響＞Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用，以有機(jī)物A設(shè)計(jì)合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個(gè)．
（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由D到E的化學(xué)方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）對(duì)于該流程所涉及物質(zhì)來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗(yàn)產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機(jī)溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）為12個(gè)．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間．從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時(shí)2NO2（g）?N2O4（g）已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．
②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案