6．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是I、IV、V（從圖中選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

分析 X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明X、Y、Z中都含有Na元素，W為無色無味氣體，其中X含有四種元素，且能和含有Na的物質(zhì)反應(yīng)生成Z，Z能反應(yīng)生成無色氣體，則X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3、W為CO2，
（1）W是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每個O原子形成兩個共用電子對；
（2）X是碳酸氫鈉、Y是氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）NaHCO3含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，根據(jù)裝置Ⅲ中Ba（OH）2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質(zhì)均為固體，推測裝置I中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體，因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置Ⅱ中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進(jìn)而推測出裝置Ⅱ中的物質(zhì)為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2；
①裝置Ⅰ中反應(yīng)為碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀硫酸的反應(yīng)；
裝置Ⅱ中物質(zhì)是過氧化鈉；
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物是雙氧水，I為發(fā)生裝置，Ⅳ進(jìn)行干燥，Ⅴ進(jìn)行收集；
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)NaCl，同時有碳酸氫鈉生成．

解答 解：X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明X、Y、Z中都含有Na元素，W為無色無味氣體，其中X含有四種元素，且能和含有Na的物質(zhì)反應(yīng)生成Z，Z能反應(yīng)生成無色氣體，則X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3、W為CO2，
（1）W為CO2，電子式為，故答案為：；
（2）碳酸氫鈉與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
（3）NaHCO3含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，根據(jù)裝置Ⅲ中Ba（OH）2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質(zhì)均為固體，推測裝置I中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體，因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置Ⅱ中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進(jìn)而推測出裝置Ⅱ中的物質(zhì)為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2，
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2，
故答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；
②O2的制取也可以用2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑制備，I為發(fā)生裝置，Ⅳ進(jìn)行干燥，Ⅴ進(jìn)行收集，
故答案為：H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；
（4）將Cl2通入Na2CO3溶液中，制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，說明部分產(chǎn)物為NaClO和NaHCO3，其余的產(chǎn)物可根據(jù)元素守恒得出，并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3，
故答案為：2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，要求學(xué)生對元素化合的知識非常熟練，把握常見氣體的制備方法，注意（4）中反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時，甲容器達(dá)到平衡．以下描述正確的是（　�。�
甲乙丙
容積1L1L0.5L
起始加入物質(zhì)X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.75
B．平衡時，X轉(zhuǎn)化率：甲＜丙
C．若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的溫度下，K1、K2數(shù)值如表：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反應(yīng)在恒溫恒容的密閉裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是AB．
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變     B．氣體的總質(zhì)量不再改變
C．氣體的總分子數(shù)不再改變                 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
（3）若900℃時進(jìn)行反應(yīng) ③，其平衡常數(shù)K3為1.5（求具體數(shù)值），焓變△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知該反應(yīng)僅在高溫時自發(fā)進(jìn)行，則△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃時進(jìn)行反應(yīng) ③，在某時刻時C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），則此時否（填“是”、“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)；若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時該反應(yīng)正在向逆（填“正”、“逆”）方向進(jìn)行，理由為：濃度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此時平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要途徑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

11．Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①④⑤．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實(shí)驗結(jié)果偏大的是：DE（填編號）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想將A3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5時，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cvM}{10w}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

18．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間．
（3）實(shí)驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經(jīng)濟(jì)利益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（5）反應(yīng)（1）、（2）和反應(yīng)（4）中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）（4）．

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