短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C. 化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

D. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考（選考科目）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A. C60與碳納米管互為同素異形體

B. 最簡(jiǎn)式為CH3的有機(jī)物沒(méi)有同分異構(gòu)體

C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2，2-二甲基丁烷

D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象

解釋

A

H2在Cl2中燃燒，瓶口有白霧

生成HCl極易溶于水

B

飽和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶體

生成NaHCO3溶解度小析出

C

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化

Al和濃硝酸不反應(yīng)

D

SO2通入溴水，溴水褪色

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯氣的物質(zhì)的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反應(yīng)時(shí)間為

A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列的

B. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制造農(nóng)藥的元素

C. 最外層電子數(shù)相同的元素一定處于同一主族

D. 在過(guò)渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A. HCl B. MgCl2 C. NH4Cl D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫(huà)出元素F形成的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；

(3)以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證B和F原子得電子能力強(qiáng)弱的是______________(填寫編號(hào))

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì)，反應(yīng)后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃，請(qǐng)用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見(jiàn)單質(zhì)都是重要的化工原料，可發(fā)生反應(yīng)：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過(guò)程________________。

②己知常溫下拆開(kāi)1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過(guò)程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

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