Question

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是    (  )

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H₂O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A選項中物質(zhì)的量濃度為c=n/V，而n=a/M，所以C=1000a/(M*V),A錯誤。B選項溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量=a-a*18*n/M，溶液的質(zhì)量等于a+b，B正確。C選項溶解度等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量=a-a*18*n/M，溶劑的質(zhì)量=b+a*n*18/M，C正確。D選項密度等于質(zhì)量除以體積，溶液的質(zhì)量=a+b，則密度等于（a+b）/V g/mL。

考點：溶液的計算

點評：本題難度不大，歸根結(jié)底實際上只要掌握各個物理量的計算公式，再帶入數(shù)值計算即可，要注意的是溶解的時候晶體中的水分子會加入到溶劑的質(zhì)量中，而溶質(zhì)的質(zhì)量需要用晶體的質(zhì)量減去晶體中水的質(zhì)量。