Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑
• B、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧氣中的氧元素完全來自過氧化鈉，水中氧原子完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子；
B．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，氫離子為2.5mol，根據(jù)二者物質(zhì)的量判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=2¹⁸OH^-+2OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)中碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項B為易錯點，注意根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物．