Question

【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應。

(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目_________________。

②上述反應發(fā)生還原反應的物質是______________ 。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下)___________L。

(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①橫線上的物質的化學式是___________。

②該反應的氧化產物是______________。

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉移的電子數為____________。

Answer 1

【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】(1)①反應中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為。②根據以上分析可知上述反應發(fā)生還原反應的物質是KNO3。③11.4gFeSO4的物質的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據方程式可知產生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根據原子守恒可知橫線上物質的化學式是S。②反應中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應的氧化產物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，根據方程式可知減少的質量是Fe，物質的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應的FeS的物質的量是0.05mol，S元素化合價從－2價升高到0價，所以硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉移的電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數為0.1NA。