Question

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)

與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式）。

（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。

（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。

（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

 

Answer 1

（1）HClO4

（2）4.48

（3）H2O2＋H2S=S↓＋2H2O

（4）離子鍵、（極性）共價鍵 NaClO

（5）HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

【解析】短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則x∶（2＋x）＝3∶4，x＝6，或x∶（10＋x）＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應(yīng)的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯＋1價，因此元素A為H，根據(jù)C＋，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。

（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4的。（2）電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑，共得到0.2 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。（3）A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)S。（4）乙和丙都是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為次氯酸鈉。（5）由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應(yīng)。