Question

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S^2-+NH₄⁺+H₂O?HS^-+NH₃?H₂O，如何判斷溶液的酸堿性：

比較氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對(duì)大小

．
（2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：

K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小

．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋：

因發(fā)生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水

．
（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性的水解規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷；
（3）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)．

解答：解：（1）S^2-和NH₄⁺都發(fā)生水解，NH₄⁺水解呈酸性，S^2-水解呈堿性，溶液的酸堿性取決于氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對(duì)大小，
故答案為：比較氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對(duì)大小；
（2）難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，說(shuō)明K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小，加入FeS發(fā)生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水，
故答案為：K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小；因發(fā)生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水；
（3）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目涉及鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等．