Question

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2

下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
• B、φ₂＞φ₁
• C、n₂＞n₁
• D、平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

Answer 1

分析：A、先判斷反應(yīng)方向，然后根據(jù)恒溫恒壓條件下，體積與物質(zhì)的量的關(guān)系解題；
B、不同的容器，不同物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)，先根據(jù)等效平衡，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)再分析選項(xiàng)；
C、不同的容器，不同物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)，先根據(jù)等效平衡，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)再分析選項(xiàng)；
D、根據(jù)反應(yīng)方向的判定進(jìn)行分析；

解答：解：A、容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；
B、容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，z的含量減小，乙容器中z的含量增大，根據(jù)分析可知φ₂＞φ₁，故B錯(cuò)誤；
C、容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，容器乙所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n₁＞n₂，故C錯(cuò)誤；
D、容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行、還是處于平衡狀態(tài)，因此無法判斷平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與比反應(yīng)前壓強(qiáng)大小關(guān)系，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，利用等效平衡把不同物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)即采用一邊倒的方法是解C選項(xiàng)的關(guān)鍵．