2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

分析 A、燃燒熱為正值；
B、測(cè)定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測(cè)定開始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
C、燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱測(cè)定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測(cè)定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測(cè)定3個(gè)溫度，故B正確；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的Cl2和HCl所含的分子數(shù)必相等
C．1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質(zhì)量小
D．22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量恰好是11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量的二倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式，甲硅烷（SiH4）的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物．其反應(yīng)式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用于供應(yīng)緊張，近兩年全球鐵礦砂價(jià)格連續(xù)上漲．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．高爐煉鐵中爐渣的主要成分是硅酸鈣
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，然后過(guò)濾
D．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去MgO粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去混入FeCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì)的試劑是Fe粉，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．v（H2）=0.2 mol/（L•min）B．v（N2）=0.2 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.02 mol/（L•s）D．v（H2）=0.04 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2H2   ②新戊烷  ③苯  ④   ⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號(hào)），存在順?lè)串悩?gòu)的是⑧（填序號(hào)）．
（2）④與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4 加成，寫出所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）請(qǐng)寫出下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室制①：．
氯氣與③用氯化鐵作催化劑的反應(yīng)：．
（4）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請(qǐng)寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種．如：
A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2  C． D．e．…
請(qǐng)不要顧忌這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在，其中a、b是鏈狀分子，寫出所有碳原子均共線的鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡C-C≡C-CH3．若該烴的等效氫只有一種，則滿足條件的異構(gòu)體除a、c外還有或（只需答出一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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