（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線(xiàn)如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問(wèn)題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應(yīng)控制溶液pH______。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（1）抑制Sn2+水解；（2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑ （3分）

（3）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈；（2分）

（4）小于1 （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）

【解析】

試題分析：（1）Sn2+在溶液中水解，溶液顯酸性，因此SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因?yàn)镾n2+易被氧化，所以加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，同時(shí)還有氣體產(chǎn)生，所以根據(jù)原子守恒可知生成的氣體是CO2，所以該反應(yīng)的離子方程式為Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑。

（3）沉淀表明有吸附的氯離子，因此可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)“漂洗”干凈，所以實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈。

（4）已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-2，因此若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則溶液中氫氧根的濃度是，所以應(yīng)控制溶液pH為。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，其中雙氧水的還原產(chǎn)物是水，而SnSO4的氧化產(chǎn)物是Sn4+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O。

考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、溶解平衡以及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________________________。

（2）QX的電子式為_(kāi)__________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（—SH的性質(zhì)類(lèi)似于—OH）：

A．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．都能與NaOH反應(yīng)

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是：

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿(mǎn)足1：2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

（5）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A－為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（8）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)， CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是

A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半             B. 將反應(yīng)溫度升高

C. 添加催化劑                         D. 增大水蒸氣的濃度

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