Question

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

②CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為：

83%

．

Answer 1

分析：①化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此生成；
②令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，故可以用物質(zhì)的量代替濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算n值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：①、可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

，
故答案為：

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

；
②、令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol，則：
              CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：2      10             0        0
變化（mol）：n       n              n         n
平衡（mol）：2-n    10-n            n         n
故

n×n

(2-n)×(10-n)

=1
解得：n=

5

3

故CO的轉(zhuǎn)化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%，
故答案為：83.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．