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【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

【答案】C

【解析】

該反應是正方向氣體體積增大的可逆反應且為放熱反應，從等效平衡的角度分析，已知4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，即平衡時各物質的濃度相同，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題。

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都增大，故A錯誤；

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故B錯誤；

C. 甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡沒有影響；保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，圖象與實際情況相符，故C正確；

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉化率___。

（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力�，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉化率增大 D. Cl2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；

（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學式）與Ca(ClO)2反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結構簡式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關說法正確的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，則對應有機物的分子式為C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，則對應有機物的結構中含有4種官能團

C. 若R，R1，R2均代表—H，則對應有機物能發(fā)生取代反應，氧化反應和水解反應

D. 若R，R1，R2中至少有1個代表—H，則對應的有機物最多有9種結構(不考慮立體異構)

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