【題目】抗腫瘤藥物7–氟喹啉衍生物的前體Q的合成路線如下:
已知:R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl(R1、R2代表烴基)
(1)A屬于芳香烴,A的名稱是_______。
(2)B→D的化學(xué)方程式是_______。
(3)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(5)下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
a.M含有兩種不同的官能團(tuán) b.M存在順?lè)串悩?gòu)體
c.M和G能用Br2的CCl4溶液鑒別 d.M能與NaOH溶液反應(yīng)
(6)已知:G + J → M + 2CH3CH2OH。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(7)L與M反應(yīng)生成Q的過(guò)程如下:
已知:上述異構(gòu)化反應(yīng)中,只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
【答案】苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) c d
【解析】
由題可知A為芳烴,從A逐步反應(yīng)生成L,期間并未涉及C鏈的增長(zhǎng),因此由L的結(jié)構(gòu)推測(cè)A即為苯,那么B即為硝基苯;由B生成D,根據(jù)條件可知,發(fā)生的是苯環(huán)上氫的氯代反應(yīng),再結(jié)合L的結(jié)構(gòu)推測(cè),氯原子取代的是與硝基相連的碳的間位碳上的氫原子,那么D的結(jié)構(gòu)為:,那么D生成E的反應(yīng)即D中的氯原子被取代為F原子的反應(yīng);對(duì)E的結(jié)構(gòu)中的硝基進(jìn)行還原即可得到L。根據(jù)反應(yīng)條件可知,丙二酸與乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng),由產(chǎn)物G的分子式推測(cè),G的結(jié)構(gòu)為:;由反應(yīng)條件可知,由乙醇鈉與三氯甲烷反應(yīng)生成J發(fā)生的是與已知條件相似的反應(yīng),再根據(jù)題干(6)可知,J的結(jié)構(gòu)為:。由題可知,L和M反應(yīng)脫去一分子乙醇后生成X,X再脫去一分子乙醇形成具有兩個(gè)六元環(huán)的Y;Y轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Q發(fā)生的是異構(gòu)化反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中只有氫原子和不飽和鍵位置發(fā)生變化,那么C和N等原子的連接方式不變;所以推測(cè)X的結(jié)構(gòu)為:,進(jìn)一步可知Y的結(jié)構(gòu)為:。
(1)通過(guò)分析可知,A的名稱為苯;
(2)通過(guò)分析可知,B生成D的方程式為:+Cl2+HCl;
(3)通過(guò)分析可知,D生成E的反應(yīng)即取代反應(yīng);
(4)通過(guò)分析可知,G的結(jié)構(gòu)為;
(5)a.由M的結(jié)構(gòu)可知,M中含有碳碳雙鍵,醚鍵和酯基三種官能團(tuán),a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.由M的結(jié)構(gòu)可知,M其中的一個(gè)雙鍵C上連接了兩個(gè)相同的基團(tuán),所以M不存在順?lè)串悩?gòu)體,d項(xiàng)錯(cuò)誤;
c.M的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,可以使Br2的CCl4溶液褪色,而G的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,無(wú)法使Br2的CCl4溶液褪色,c項(xiàng)正確;
d.M的結(jié)構(gòu)中含有酯基,所以可以與NaOH溶液反應(yīng),d項(xiàng)正確;
答案選cd;
(6)通過(guò)分析可知,J的結(jié)構(gòu)為;
(7)通過(guò)分析可知,Y的結(jié)構(gòu)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa時(shí),1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)已知:25℃、101 kPa時(shí),CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí),放出熱量較多的是______。
(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。
根據(jù)圖信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。
II. 甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
① 補(bǔ)全上圖:圖中A處應(yīng)填入______。
② 該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的ΔH______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問(wèn)題:
(1)鉻(Cr)的價(jià)電子排布圖為______
(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,化學(xué)式:,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。O和N的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______,其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為______。
(3)1mol的中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol,該配位化合物的配位原子為______。
(4)用______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體,某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示,該晶體堆積模型為______,空間利用率是______;若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶胞的密度為______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)
B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)
C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+nHCHO→+(2n-1)H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛,水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。
(1)Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法:裝置如圖(加熱和夾持裝置略):
已知:2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙中的澄清溶液先變渾濁,后變澄清時(shí)生成大量的Na2S2O3。一段時(shí)間后,乙中再次出現(xiàn)少量渾濁,此時(shí)須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因:______。
③丙中,NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中;煊猩倭Na2SO3,結(jié)合溶解度曲線(如圖),獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途:氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。
已知:I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3;
II. Cu2+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。
①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中,并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為:
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金過(guò)程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用,金總反應(yīng)的離子方程式為:______。
② 一定溫度下,相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖,解釋pH>10.5時(shí),金的浸出率降低的可能原因_______。(寫(xiě)出2點(diǎn)即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機(jī)物
(1)____________________________________________, 由 該 物 質(zhì) 制 得 烯 烴 的 反 應(yīng) 條 件 為_____,
(2)_____,由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.兩分子蘋(píng)果酸的一種縮合產(chǎn)物是:
C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng),最多可消耗3mol Br2,均發(fā)生取代反應(yīng)
D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a。
①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱____。
②當(dāng)a=10時(shí),A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。
③當(dāng)a=10、n=1時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____,(OH-)-c(HB)=______。
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c(HB):c(B-)=1∶99時(shí),A溶液的pH為___(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對(duì)分子質(zhì)量為M,測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=___。
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