Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

容器	溫度(℃)	起始物質的量(mmol)	平衡物質的量 (mol)
編號
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.10	0.040	0.040
Ⅱ	387	0.20
Ⅲ	207	0.20	0.090	.090

則下列說法正確的是

A. 該反應的H﹥0

B. 達到平衡時，CH3OH 體積分數(shù)容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

C. 反應達到平衡所需時間容器Ⅱ比容器Ⅲ長

D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密閉)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 則反應將向正反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.040mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，化學平衡常數(shù)K2==20.25>4，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；

B. 恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；
D. c(CH3OH)= 0.1mol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商==3<4，平衡向正反應方向移動，所以D選項是正確的；
故選D。