已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)a、b、c分別代表的意義 a._________,b._________,c_________;
(2)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),ΔH______0(填“>”、“<”或“=”);
(3)若已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,則ΔH1_____ΔH2,Q1______Q2(填“>”“<”或“=”)。
(1)a.破壞1mol H2和1/2mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量;b.由2mol H和1mol O形成1mol H2O(g)所放出的能量;c.反應(yīng)熱
(2)放熱;<
(3)>;<
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請(qǐng)參與下列探究
(1)已知在400℃時(shí),2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g) (△H>0)的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時(shí),N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=
0.5
0.5
(填數(shù)值).
②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(NH3
=
=
V(NH3(填:>、<、=、不能確定).
(2)已知:H2(g)+
1
2
O2(g)
=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)
=NO2(g)△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)
=NH3(g)△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
NH3(g)+
3
4
O2(g)=
1
2
N2(g)+
3
2
H2O(l);△H=-382.7kJ/mol
NH3(g)+
3
4
O2(g)=
1
2
N2(g)+
3
2
H2O(l);△H=-382.7kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O△H=-2599kJ?mol-1,則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1

(2)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難,此時(shí)可利用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái).已知
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
則C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表.
化學(xué)鍵 鍵能(kJ/mol) 化學(xué)鍵 鍵能(kJ/mol)
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93

(4)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn),又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,插入強(qiáng)堿溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:內(nèi)蒙古呼倫貝爾市扎蘭屯一中2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次綜合考試化學(xué)理科試題 題型:013

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l),并放出114.3 kJ的熱量,則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為

[  ]

A.

0.22 mol

B.

0.15 mol

C.

0.1 mol

D.

0.05 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試天津卷理綜化學(xué) 題型:022

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)_______,試樣的PH值________

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 KJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________.

a.Ca(OH)2

b.Na2CO3

c.CaCl2

d.NaHSO3

(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0

若1 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=________.

汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是________.

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)________.

③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______.

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