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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．32g O2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為NA
D．1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA
A

試題分析：B:標準狀況下，水不是氣體B錯，
C：1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為2NA
D：1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
點評：本題考查學生對阿伏伽德羅常數的理解與應用，在解題時，需要注意氣體體積是否是在標準狀況下的，還有反應物是否有過量等。難度一般。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （   ）
A．H2SO4的摩爾質量是98g
B．等質量的CO2和CO中所含的碳原子個數相等
C．等質量的O2和O3中所含的氧原子個數相等
D．將49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物質的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為         (　　)
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A．32g O2氣體含有的氧原子數為NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C．27g鋁完全反應后失去的電子數為3NA
D．11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏伽德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液
C．稱取8g硫酸銅，加入500ml水
D．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

(1)回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標號) 。
(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                            。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為        。

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