Question

某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90．將9.0g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g．A能與NaHCO₃溶液反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．有關A的說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H₂（標準狀況）
• B、分子式是C₃H₈O₃
• C、A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
• D、A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是：

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,有機物的結(jié)構和性質(zhì)

專題：

分析：由一定質(zhì)量有機物燃燒產(chǎn)物可計算有機物的實驗式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量可計算并寫出分子式；根據(jù)A能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，可寫出A的結(jié)構簡式；由結(jié)構簡式即可判斷該有機物的性質(zhì)并計算與鈉產(chǎn)生氫氣的量．

解答： 解：使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍�水的質(zhì)量為5.4g，可計算出n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3 mol，n（H）=0.6 mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2 g，n（C）=n（CO₂）=

13.2g

44g/mol

=0.3 mol，此有機物9.0 g含O：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3 mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH₂O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質(zhì)量為90，設分子式為（CH₂O）_n，可得：30n=90，解得：n=3，
A．羥基和羧基均和鈉反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H₂（標準狀況），故A正確；
B．根據(jù)分析可知，該有機物的分子式為：C₃H₆O₃，故B錯誤；
C．由可與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構簡式為：HO-CH₂-CH₂-COOH或CH₃-CH（OH）-COOH，A中含羥基，可被催化氧化為醛基或羰基，含醛基的可發(fā)生銀鏡反應，而羰基不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；
D．A含兩種官能團，故可發(fā)生縮聚反應生成；但由于A有兩種結(jié)構，所以其縮聚反應的產(chǎn)物不一定為：，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷該有機物分子中含有氧元素的物質(zhì)的量為解答關鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構與性質(zhì)．