4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　　）
A．X與Z均只能形成一種氧化物
B．離子半徑r（Y）＜r（Z）
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

分析 X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數(shù)之和為16，可知Y與W的最外層電子數(shù)都為7，則Y為F，W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數(shù)之和為16，可知Y與W的最外層電子數(shù)都為7，則Y為F，W為Cl元素，
A．X與Z形成的氧化物可分別為H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，故A錯誤；
B．Y、Z的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑r（Y）＞r（Z），故B錯誤；
C．W為Cl，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，涉及化學(xué)鍵判斷、元素周期律應(yīng)用等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄塘（C6H12O6）的水溶液，其瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，

請利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180摩爾質(zhì)量為180g/mol
（2）一瓶該注射液中含有葡萄糖的質(zhì)量為25g，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數(shù)）
（3）該注射液中，葡萄糖與水的分子個數(shù)之比N（C6H12O6）：N（H2O）=1：230，（保留最簡整數(shù)比），該注射液中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比m（H）：m（O）=1：8（保留最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于硅及其化合物正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應(yīng)，是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計該裝置的實驗?zāi)康氖球炞CSO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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