Question

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：Bn－>An＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

Answer 1

BC

解析:

此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應(yīng)大于B。D項錯誤。