Question

鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。

（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)，通常是把FeCl₃固體溶解在          中。在日常生活中，常用　　　　　　　溶液洗滌油污物品。

（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為                         ；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為                       。

Answer 1

（1）堿、酸、中（每空1分）

（2）CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^― (1分)、NH₄^＋+H₂O NH₃·H₂O+H^＋ (1分)；

（3）稀鹽酸 (1分)   熱堿（或純堿）(1分)

（4）2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- → 2H₂O + CaCO₃↓ + CO₃^2-  (2分)

HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^- → H₂O + CaCO₃↓  (2分)