1．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應  2H2O+O2+4e-═4OH-
B．表示H2燃燒熱的熱化學方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
B．在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱；
C．多元弱酸根離子水解分步水解；
D．二者反應生成碳酸鈣、水．

解答 解：A．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為  2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正確；
B．在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱，生成物水呈氣態(tài)，所以該反應不是氫氣的燃燒熱化學方程式，故B錯誤；
C．多元弱酸根離子水解分步水解，其第一步水解方程式為 CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．二者反應生成碳酸鈣、水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電極反應式的書寫、熱化學方程式的書寫、鹽類水解及離子方程式正誤判斷等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質性質及發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意B概念中的關鍵詞，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結構的化合物，該化合物的化學式是C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，某同學做了以下實驗，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實驗現(xiàn)象，下列對該白色粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當X不能確定是什么物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
反應①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣．在其他條件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點之前溶液中發(fā)生的主要反應為A．
A．反應①B．反應①②C．反應①②③
反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應的次氯酸減小．

（4）用電化學法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時陰極的電極反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關生產(chǎn)過程如下：

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導纖維．

按要求回答下列問題：
（1）C的空間構型為正四面體；X的化學式為Si3N4．
（2）反應②的化學方程式為SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．
（3）反應⑦的離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含 4 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進行如下實驗：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（　　）
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應才能確定有無Na+
D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結構簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
③隨壓強的增大，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應物的濃度等條件的方法達到一樣的效果．
④第10min時改變的反應條件是升高溫度．

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