15．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A．乙醇（乙酸）   生石灰          過濾
B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸           蒸餾

分析 A．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與乙醇互溶；
C．乙醇與水互溶，水與溴乙烷分層；
D．硫酸與苯甲酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸、硫酸鈉，苯甲酸的溶解度不大，沸點高．

解答 解：A．乙酸與CaO反應(yīng)后，與乙醇互溶，過濾得不到純凈的乙醇，應(yīng)用蒸餾，故A錯誤；
B．苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水，和乙醇互溶，不分層，故B錯誤；
C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分離，故C正確；
D．苯甲酸的溶解度小，而沸點較高，則溶解后結(jié)晶可除去苯甲酸中的雜質(zhì)，得到苯甲酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，并注明單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣，上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應(yīng)更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列化工生產(chǎn)認識正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)　②乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應(yīng)�、郾剑浩矫娼Y(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)　⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇單質(zhì)碘變藍色�、薜鞍踪|(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）配制溶液的過程如圖3，該同學(xué)的錯誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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