分析 (1)同一周期元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,同一主族元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;
(2)①溶液中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵、含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵、分子之間存在范德華力;
②如果Cr3+采取sp3雜化,則只有4個(gè)成鍵軌道,無(wú)法形成6個(gè)配位鍵;
(3)A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大;
B.鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),硬度越大;
C.金屬離子的電荷越大、半徑越小,其熔點(diǎn)越大;
D.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng),則晶格能越大;
(4)該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中,每個(gè)Mg原子周?chē)?個(gè)B原子,每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用,利用均攤法計(jì)算解答;
(5)體心立方結(jié)構(gòu)的配位數(shù)為8;利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu).
解答 解:(1)同一周期元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,同一主族元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b是O元素、c是Si元素,
故答案為:O;Si;
(2)①A.電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子,所以該離子中不存在離子鍵,故選;
B.水分子或[Cr(H2O)5Cl]2+中,非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵,故不選;
C.該溶液中不存在金屬鍵,故選;
D.[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵,故不選;
E.溶液中水分子之間存在范德華力,故不選;
故選A、C;
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的配位數(shù)是6,如果Cr3+采取sp3雜化,則只有4個(gè)成鍵軌道,無(wú)法形成6個(gè)配位鍵,所以Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,
故答案為:如果Cr3+采取sp3雜化,則只有4個(gè)成鍵軌道,無(wú)法形成6個(gè)配位鍵;
(3)A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大,則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4<CCl4<CBr4<CI4,故A正確;
B.鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),硬度越大,鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si,則硬度由大到小為金剛石>碳化硅>晶體硅,故B正確;
C.金屬離子的電荷越大、半徑越小,其熔點(diǎn)越大,則熔點(diǎn)由高到低為Al>Mg>Na,故C錯(cuò)誤;
D.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng),則晶格能越大,F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大,則晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D正確;
故選C;
(4)該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中,每個(gè)Mg原子周?chē)?個(gè)B原子,每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用,于一個(gè)Mg原子的B原子為$\frac{1}{3}$×6=2,Mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1:2,故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2,
故答案為:MgB2;
(5)鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu),即體心位置有一個(gè)鐵原子,上下八個(gè)頂點(diǎn)各一個(gè),晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8;體心立方中含有1+8×$\frac{1}{8}$=2個(gè)鐵原子,晶胞中鐵原子的體積為:2×$\frac{4}{3}$×π×r3,體心立方中,體對(duì)角線上為三個(gè)鐵原子相切,則體對(duì)角線為4r,晶胞邊長(zhǎng)為:$\frac{4}{\sqrt{3}}$r,晶胞體積為:($\frac{4r}{\sqrt{3}}$)3,空間利用率為:$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(\frac{4r}{\sqrt{3}})^{3}}$×100%;
故答案為:8; $\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(\frac{4r}{\sqrt{3}})^{3}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能、化學(xué)鍵、原子雜化方式的判斷、鐵的晶胞等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式,第一電離能大小比較是高頻考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),體心立方晶胞的計(jì)算為該題難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鼻子聞 | B. | 嘴巴吹 | C. | 耳朵聽(tīng) | D. | 眼睛看 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知:O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol.又知:H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJ/mol.則反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l) 的△H為:(a+2b-4c-2d)kJ/mol | |
B. | 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)常溫下NaHA溶液的pH.若常溫下pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸 | |
C. | 常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,則溶液濃度大小關(guān)系:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH) | |
D. | 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.8mol•L-1 | B. | 0.72mol•L-1 | C. | 0.1mol•L-1 | D. | 0.036mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NA | |
B. | 7.2g C5H12含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5NA | |
C. | 常溫常壓條件下,14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 2mol H2O2完全分解生成1mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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