【題目】“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣 B. 利用太陽能分解水制氫氣

C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 將化石燃料充分燃燒后再排放

【答案】B

【解析】綠色化學(xué)的核心是從源頭減少污染物的排放，實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。A. 在廠區(qū)大量植樹綠化，能夠凈化污染的空氣，是治理污染的方法之一，不符合“綠色化學(xué)”理念，故A錯(cuò)誤；B、利用太陽能分解水制氧氣無污染無資源的浪費(fèi)，符合“綠色化學(xué)”理念，故B正確；C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“綠色化學(xué)”理念，故C錯(cuò)誤；D. 將化石燃料充分燃燒后再排放，仍然有污染物排放，不符合“綠色化學(xué)”理念，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。

請完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有__________（填代號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為____________。

現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______（填代號(hào)）。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是____________，能引起誤差偏高的有__________（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（4）三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 4.6 g Na 與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NA

C. 0.lmol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液與0.1mol H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認(rèn)為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡單陰高子中，半徑最小。下列說法正確的是

A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. 最簡單離子半徑:X>Y>Z

C. W的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于同族元素的氫化物

D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其操作步驟可分解如下:

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正。

E. 旋開活塞,用燒杯承接溶液。

F. 從分液漏斗上口倒出上層溶液。

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔。

H. 靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

（2）上述G步驟操作的目的是____________________。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________

藍(lán)色沉淀

②_______________

實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同 D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法

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同步練習(xí)冊答案