8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，壓強(qiáng)增大，且大于原來的2倍

分析 體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡，但體積減半，二氧化氮濃度比原來的濃度增大，以此來解答．

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；
A、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來的兩倍，故A錯(cuò)誤；
B、體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動(dòng)，但以體積改變?yōu)橹鳎趸獫舛仍龃�，則混合氣體顏色會(huì)變深，故B錯(cuò)誤；
C、若體積減小一半，壓強(qiáng)瞬間增大為原來的二倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)有逐漸減小，所以壓強(qiáng)小于原來的兩倍，故C正確；
D、若體積減小一半，壓強(qiáng)瞬間增大為原來的二倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)有逐漸減小，所以壓強(qiáng)小于原來的兩倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進(jìn)行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應(yīng)，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經(jīng)過5s達(dá)到平衡時(shí)Cl2轉(zhuǎn)化率為80%．
①計(jì)算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質(zhì)的量濃度的改變來表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時(shí)間改變     
B．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．CO的濃度不隨時(shí)間變化      
D．TiCl4物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
E．TiCl4與CO物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達(dá)到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應(yīng)③經(jīng)過10min達(dá)到平衡，得到物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經(jīng)過5min后重新達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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