A. | H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū) | |
B. | 電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
C. | 負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H + | |
D. | 圖中b、c分別是O2、甲醇 |
分析 原電池中陽離子向正極移動,由質(zhì)子的定向移動可知甲為燃料電池的負極,乙為燃料電池的正極,負極電極反應(yīng)式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,由此分析解答.
解答 解:A.原電池工作時,陽離子移向原電池的正極,則H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū),故A正確;
B.燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,故B正確;
C.燃料電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+,故C正確;
D.甲為負極,則通入的b為甲醇,a出來的是CO2,乙為正極,則c通入的是O2,d出來的是水,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查甲醇燃料電池,題目難度不大,注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)子移動方向判斷原電池的正負極.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol•L-1 | |
B. | a和b曲線上的任何一點都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | P點溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiCl4晶體是分子晶體 | |
B. | 常溫常壓下SiCl4是氣體 | |
C. | SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子 | |
D. | SiCl4的熔點高于CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì) | |
B. | 汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的 | |
C. | 金屬鈉具有強的還原性,可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti | |
D. | PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B. | C16H34 $→_{△}^{催化劑}$C8H18+C8H16 | ||
C. | nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ | D. | C2H6O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2 CO2+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150mL2mol•L-1的KCl溶液 | B. | 75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液 | ||
C. | 75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液 | D. | 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 | |
B. | 該溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成 | |
C. | 加入適量 NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO- )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 |
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