4．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42-
B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl-
C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽
D．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32-

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl；
C．透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色，一定含鉀元素；
D．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀等．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，則原溶液中一定含Cl-，故B正確；
C．透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色，一定含鉀元素，則溶液中溶質(zhì)為鉀鹽或KOH等，故C錯(cuò)誤；
D．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀等，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是（　�。�
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定
D．C與H2的化合價(jià)比N2與H2的化合更容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是濃硫酸會使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個(gè)數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團(tuán)是羥基（或-OH）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，
（3）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題
（1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化學(xué)式）．
（2）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有酸性和氧化性．
（3）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
（4）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D2amol．
（6）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗(yàn)方法取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3的分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6g乙酸所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA
D．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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同步練習(xí)冊答案