【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B.當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2O）一定增大

【答案】C

【解析】

A. 如果在溶液中進(jìn)行某反應(yīng)，水作為純液體，不能帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中，但這里水是氣體，其濃度不是常數(shù)，應(yīng)帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；

B. v正(NH3)：v正(NO)=1：1，都是正反應(yīng)速率，沒(méi)有表示出正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n(NH3)：n(O2)=4：5，故C正確；

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以將c(H2O）減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、“藍(lán)天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標(biāo)，而機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有:

CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式: ____________

Ⅱ、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):

pX（g）Y（g）＋Z（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

X（g）

Y（g）

Z（g）

A

387

0.20

0.080

0.080

B

387

0.40

0.160

0.160

C

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題：

（1）若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)。

（3）容器B中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，若起始時(shí)向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯(cuò)誤的是____________

A.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 ＜20

C. M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等體積混合時(shí)，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m＞q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m＜n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C 時(shí)，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞

D.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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