標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將甲烷和乙烯的混合物224mL通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的試劑瓶，試劑瓶增重0．084g，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并計(jì)算甲烷和乙烯的體積比和質(zhì)量比。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號(hào)）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為
 
（填序號(hào)），其原因是
 
．
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0
Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
．
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為50%的CH4和H2的混合氣體1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其質(zhì)量為________g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將甲烷和氫氣等體積混合，其混合氣1 L的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；

 ③V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

 

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