在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B．N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1∶3

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3 mol H—H鍵

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = ? 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見(jiàn)含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無(wú)色溶液，卻溶液呈強(qiáng)酸性，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)b≤a時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol

D．當(dāng)a<b<4a時(shí)，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是

A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示不正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可 分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81 g 樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。

（2）試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－ 、Cl－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl?、SO32－

C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省樂(lè)山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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