Question

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（γ）

起始濃度/mol?L-1	1.0	3.0	0.2
2s末濃度/mol?L-1	0.6	1.8	1.0
4s末濃度/mol?L-1	0.4	1.2	1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）^-1
• B、前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）^-1
• C、前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol?（L?s）^-1
• D、2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol?（L?s）^-1，不是即時速率，計算各時間段氨氣濃度變化量，再根據(jù)c=

△c

△t

計算前2s內(nèi)、前4s內(nèi)、2～4s內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率．

解答： 解：A.2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol?（L?s）^-1，不是即時速率，故A錯誤；
B．前2s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：

0.8mol/L

2s

=0.4mol/（L?s），故B正確；
C．前4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應(yīng)速率為：

1.2mol/L

4s

=0.3mol/（L?s），故C正確；
D.2s～4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應(yīng)速率為：

0.4mol/L

4s-2s

=0.2mol/（L?s），故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及計算方法．