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【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是（ ）
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

【答案】D
【解析】解：A.8號元素是O元素、11號元素是Na元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物Na2O、Na2O2 ， 故A錯誤； B.9號元素是F元素、19號元素是K元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物KF，故B錯誤；
C.2號元素是He元素、19號元素是K元素，二者不能形成化合物，故C錯誤；
D，6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者通過電子偏移形成共價化合物CO或CO2 ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。

（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）

a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物

c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物

（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。

（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是( )

A.一氯甲烷B.酒精C.甲苯D.硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )

A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 氧化鎂與鹽酸反應　MgO+2H+=Mg2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是_______________。（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________________________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所屬的晶體類型分別為__________和___________。

（3）C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型為______________________。

（4）化合物D2A的立體構型為_____________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為____________________________________。

（5）A 和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，F的化學式為_____________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。

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