【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
根據(jù)題意完成下列計算:
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。
由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3=5N2+6H2O,6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O;NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。
(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
+NH3
已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。
【答案】HN3 4.48 64 kg 9:1 2.4 mol/L 3:1:1
【解析】
(1)利用氫化物的相對分子質(zhì)量直接求出組成該氫化物兩種元素的原子數(shù),而后求得分子式;N原子數(shù)==3,H原子數(shù)==1,故分子式為HN3.因為該氫化物分解生成兩種氣體都是雙原子分子,根據(jù)N原子、H原子守恒可求得混合氣體體積;
(2)依題意知N2H4被氧化生成H2O,根據(jù)氫元素守恒可求得N2H4質(zhì)量;
(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量;
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量,進而求得溶液的體積和溶液的濃度;
(4) 三聚物有兩種情況,一種為鏈狀縮合時每生成一個三聚物同時生成2個氨氣,一種為環(huán)狀縮合時每生成一個三聚物同時生成3個氨氣,根據(jù)質(zhì)量守恒計算。
(1)氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,則氫原子的質(zhì)量分數(shù)為0.023,則n(N):n(H)=:=3:1,所以最簡式為HN3,設(shè)化學(xué)式為(HN3)n,有(1+14×3)n=43,n=1,所以分子式為HN3,4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為n==0.1mol,根據(jù)反應(yīng)2HN3═H2+3N2,共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol,體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
(2)反應(yīng)的方程式為:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O,生成72.0kg水時,n(H2O)==4000mol,則消耗的n(N2H4)=2000mol,聯(lián)氨的質(zhì)量為2000mol×32g/mol=64000g,即64kg;
(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量:n(NH3)+180mol=156mol×2,n(NH3)=132mol;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量,設(shè)為NO的物質(zhì)的量x,NO2的物質(zhì)的量為(180mol-x),132mol×3=xmol×2+(180-x)mol×4,x=162mol,(180mol-x)=18mol,則NO與NO2體積比為162:18=9:1;
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量=8.90×103g+162mol×30gmol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28gmol-1=10220g,其溶液體積為=10428cm3=10428mL=10.428L,反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量是-132mol=25.058mol,則吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為=2.4 molL-1;
(4)三聚物有兩種情況,一種為鏈狀縮合時每生成一個三聚物同時生成2個氨氣,一種為環(huán)狀縮合時每生成一個三聚物同時生成3個氨氣,根據(jù)二聚物物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,則三聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.4,設(shè)二聚物的物質(zhì)的量為x,鏈狀三聚物的物質(zhì)的量為y,環(huán)狀三聚物的物質(zhì)的量為z,則有2x+3y+3z=120,x+2y+3z=80,x:(y+z)=3:2,解之得x=30mol,y=10mol,z=10mol,縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比為3:1:1。
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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采取CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)
(1)已知某溫度和壓強下
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
③2CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
則在相同溫度和壓強下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__________。若反應(yīng)生成6.4g甲醇,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式__________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是__________極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
(3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。
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【題目】有下列各組物質(zhì):(A)O2和O3;(B)23592U和23892U;(C) CH3CH2CH2CH3和;(D) 和 ;(E)甲烷和新戊烷。
(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素;
(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物;
(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
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【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO +10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH- +3O2 ,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是
圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系
A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a>c
C.由圖 I 可知溫度:T1>T2>T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0
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【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A.無色溶液中:Cu2+、K+、SCN、Cl
B.pH=11的NaOH 溶液中:CO、Na+、NO、SO
C.由水電離出的 c(H+)=1.0×1013 mol·L1 的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
D.含有NO的溶液中:I- 、SO、SO、H+
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【題目】室溫時,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的 I、II。下列說法不正確的是( )
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時,兩種溶液中 c(A-)=c(B-)
C.a 點,溶液中微粒濃度:c(A-) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時,I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
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【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是 ( )
A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B.若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大
D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深
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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR
C. Z2Y2電子式可表示為
D. RY2和W2均有漂白性,將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白性增強
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