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20．制備金屬鈉的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

分析 鈉性質活潑，通常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉．

解答 解：電解質熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

點評 本題考查了金屬的制備原理，熟悉金屬活潑性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此計算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標記字母），其判斷理由是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數數值及平衡常數的對數lgK隨溫度升高變小．

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三點平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小關系為ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三點平衡常數KM、KN、KQ大小關系為KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖3所示．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=0.24 MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（假設空氣中的N2和O2體積比為4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含FeS260%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應和生成爐氣中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO2的體積分數最大為多少？
（4）為確保SO2轉化為SO3的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數分別達到11%和9%，FeS2完全轉化為Fe2O3，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列物質既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且化學反應原理相同的是（　�。�
A．乙烯B．二氧化硫C．氫氣D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．E表示反應生成NaOH的物質的量B．E表示反應消耗H2O的物質的量
C．F表示反應生成H2或Cl2的物質的量D．F表示反應消耗NaCl的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O的反應中，能量轉化方式為（　　）
A．化學能轉化為熱能B．化學能轉化為電能
C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是（　�。�
A．將濕衣服放在太陽下曬干B．向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C．鐵制欄桿噴涂油漆D．將食鹽密封好，防止吸潮結塊

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應，若生成等質量的氫氣，則所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比為6：3：2．

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