Question

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，A項錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，B項錯誤；C、因稀釋時一段時間電離產生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10-7molL-1，c（F-）不斷減小，則比值變小，C項錯誤；D、因Ka（HF）= c(F-)×c(H+)/ c(HF)，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F-）不斷減小，Ka（HF）不變，則c(H+)/ c(HF)增大，D項正確；答案選D。