Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)單電子，G的核電荷數(shù)比F多5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語(yǔ)填空）
（1）G在周期表中的位置是

 

，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為

 

．
（2）BD₂分子的電子式為

 

，CA  3分子的空間立體構(gòu)型為

 

．
（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：

 

、I：

 

．
（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體．在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有

 

．
（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：

 

．
（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A是原子半徑最小的元素，所以A是氫元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、E為短周期元素，且它們?cè)�子序�?shù)增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是鎂元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F(xiàn)是第四周期元素且基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，則F的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹是24號(hào)元素，鉻元素，G的核電荷數(shù)比F多5，所以G是銅元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，據(jù)此解答各題即可．

解答： 解：A是原子半徑最小的元素，所以A是氫元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、E為短周期元素，且它們?cè)�子序�?shù)增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是鎂元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F(xiàn)是第四周期元素且基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，則F的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹是24號(hào)元素，鉻元素，G的核電荷數(shù)比F多5，所以G是銅元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，據(jù)依據(jù)分析可知：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，
（1）G是Cu，Cu在周期表中的位置第四周期第ⅠB族，F(xiàn)是Cr，Cr元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為：3d⁵4s¹，故答案為：第四周期第IB族；3d⁵4s¹；
（2）BD₂是CO₂，二氧化碳C分別與2個(gè)O成兩對(duì)共價(jià)鍵，故電子式為：，CA₃為NH₃，氨氣的空間立體構(gòu)型為：三角錐形，
故答案為：；三角錐形；
（3）H元素分別與C、O元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，N₂H₄中電子數(shù)是：18，故與其屬于等電子體的是乙烷和雙氧水，它們的化學(xué)式分別是：C₂H₆，H₂O₂，故答案為：C₂H₆；H₂O₂；
（4）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再向該溶液中加入一定量乙醇，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液：[Cu（NH₃）₄]SO₄，故[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；
故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；
（5）依據(jù)（3）可知H為：C₂H₆，在25℃、101kPa下，0.3g乙烷的物質(zhì)的量為：

0.3g

30g/mol

=0.01mol，0.01mol燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ，則30g（1mol）乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為100×QKJ=100QKJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-100QkJ/mol，乙烷燃料電池中，乙烷作負(fù)極，C燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，二氧化碳與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，故負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，故答案為：C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-100QKJ/mol；C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（6）該晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為：8×

1

8

+1=2，O為1，故Cu與O的個(gè)數(shù)比為2：1，故該氧化物分子式為：Cu₂O，故答案為：Cu₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷為載體，主要考查了元素位置的判斷、電子式書(shū)寫(xiě)、分子空間構(gòu)型、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、晶胞的計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．