【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)
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【題目】下列各反應中,生成物不隨反應條件或反應物用量的變化而變化的是( )
A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl
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【題目】關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.電解質(zhì)一定是化合物
B.電解質(zhì)可以是混合物
C.電解質(zhì)不一定是化合物
D.電解質(zhì)一定是單質(zhì)
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【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是( )
A.第IIA族中無非金屬元素
B.第IA族元素單質(zhì)均能與水反應生成H2
C.0族中無金屬元素
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為___________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
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【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2且K=1,若用2molCO和10molH2O(氣)相互混合并加熱到800℃,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為( )
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%
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