【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)

【答案】C
【解析】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10； OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；
F﹣ 的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；
綜上可知，相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同電子數(shù)；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（ ）

A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.電解質(zhì)一定是化合物
B.電解質(zhì)可以是混合物
C.電解質(zhì)不一定是化合物
D.電解質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（3）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是

A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）
A.第IIA族中無非金屬元素
B.第IA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2
C.0族中無金屬元素
D.金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為（ ）

A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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