【題目】已知:常溫下,,,某二元酸及其鈉鹽的溶液中,、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.在的溶液中:
B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應(yīng):
【答案】D
【解析】
據(jù)圖可知,在二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中,隨著pH的增大,H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小,A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大。pH=1.3時(shí), c(H2A)=c(HA-),=c(H+)=10-1.3;pH=4.4時(shí),c(HA-)=c(A2-),=c(H+)=10-4.4;Ka1Ka2>10-14,所以HA-電離>水解,NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認(rèn)識,結(jié)合其它電解質(zhì)溶液知識可解答各小題。
在的溶液中,,溶液中電荷守恒為:,所以,故A正確;
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后,生成NaHR,溶液顯酸性,HA-電離>水解,水的電離受到抑制,所以溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;
C. 當(dāng)溶液時(shí),,則,溶液的時(shí),,則,故C正確;
D. 由C選項(xiàng)分析可知,的電離常數(shù)大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應(yīng):,故D錯(cuò)誤;
答案選D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備.儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題
(1)①已知H2與O2反應(yīng)生成lmolH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量,請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=_____________kJ/mol;
②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨_________金剛石(填“>”、“<“或“=”)。
(2)①25℃時(shí),0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性,原因是_________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);該溶液中c(Na+)+c(HCO3-)_________0.2mol/L(填“>”、“<“或 “=”)
②常溫下,0.0100mol/L鹽酸的pH=________________;
③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色“或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。
(3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0, 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);
②若升高溫度,平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減少”“不變”);
③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.10mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)_____________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”);其理由為:__________(寫出必要的計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體,溶液顏色變淺
B.氨水溶液加水稀釋,c(OH-)增大,平衡常數(shù)增大
C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
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【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,判斷下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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