在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�
A、2B、3C、4D、5
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)滿足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此計(jì)算溶液的c（OH-），可確定溶液的pH．
解答： 解：已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，
在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，
則c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，
所以c（OH-）≥
2×10-20
0.02
=10-9（mol/L），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差
B、常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D、加熱0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若X是堿，Z可用作烘制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（2）若W是堿，Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（3）若X強(qiáng)溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
Y→Z：
 

Z→Y：
 

②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中能看到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，是實(shí)驗(yàn)室制備某常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）該實(shí)驗(yàn)裝置制備的常見(jiàn)氣體是（填寫化學(xué)式）：
 

（2）制備該氣體的化學(xué)方程式是：
 

（3）收集該氣體的方法
 

（4）檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是：
 

（5）將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
．（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在電解水制取H2和O2時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（　　）
A、AgNO3
B、H2O
C、NaCl
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表，以下錯(cuò)誤的是（　　）
酸電離常數(shù)（25℃）
HFKi=3.6×10 -4

H3PO4		Ki1=7.5×10 -3
Ki2=6.2×10 -8
Ki3=2.2×10 -13
A、NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4
B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L
D、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氫能可再生，沒(méi)有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B、在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、保護(hù)輪船船體，多采用外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、Br-、MnO4-
D、K+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
 

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向．T℃時(shí)，2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol　PCl5，經(jīng)過(guò)250s達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
①反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的平均速率v（PCl5）=
 
．
②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù)）．
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在
 
；pH=6，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2液，溶液則顯酸性，其原因是
 
（從離子平衡角度分析）．

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