【題目】已知：TK時，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK時CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

（1）①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為__，離子方程式為：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中的＝__(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，顯然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計算和判斷。

（1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定濃度的Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，可以生成溶解度較小的CaWO4沉淀，現(xiàn)象為生成白色沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產(chǎn)生大量的CaWO4，該過程發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項

操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆

C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。

（2）當(dāng)清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭rCr3＋的濃度＝__mg·L－1。

（3）步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。

①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有__(填離子符號)。

②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示：

pH

3

4

5

6

c(Cr2O72-)/mol·L－1

7.02×10－21

7.02×10－7

1.25×10－3

2.21×10－34

有人認(rèn)為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。

③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體，其化學(xué)方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案