5．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖象的是（　�。�
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖象可知，先加入乙溶液時(shí)，沒有沉淀生成，隨著乙的增加，沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)沉淀增大到最大值時(shí)，沉淀質(zhì)量不變，繼續(xù)加入乙，沉淀質(zhì)量逐漸減少，但沉淀不能完全溶解，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：將氫氧化鈉加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的過程中，圖象中間一段沉淀不變的反應(yīng)不存在，與圖象變化不相符，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2將加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖象變化不相符，故B錯(cuò)誤；
C．第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，符合圖象曲線的變化，故C正確；
D．將H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖象變化不相符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意金屬及其化合物是重要的無機(jī)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子間滿足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl
D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．1mol（環(huán)己烷）中含有6NA共價(jià)鍵
D．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符號(hào)：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物C4H8O3有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．

（1）圖中化合物C4H6O3中的官能團(tuán)為羧基和羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）化合物C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CH2COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）化合物C4H8O3轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體有3種．
（5）請(qǐng)寫出以乙烯和題中化合物C4H8O3為原料制備化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃鹽酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將0.2mol/L HA 溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol?L-1．

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