【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

【答案】D

【解析】

A.加水稀釋后，雖會(huì)促使H3PO4的電離，但H+濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.由題目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+數(shù)目應(yīng)為0.01NA，故B錯(cuò)誤；

C. H3PO4電離方程式為H3PO4H++H2PO4-、H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-加入固體后，主要抑制H3PO4第一步電離，H+濃度減小，溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.由質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)，故D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是( )

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化，且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

a P點(diǎn)

b N點(diǎn)

c Q點(diǎn)

d 溶液中小于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩，如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－=2O2－

B.a處通入氧氣，b處通氫氣

C.電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應(yīng)：______________。

（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：______________。

（4）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的正極反應(yīng)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 浸出時(shí)通過粉碎氧化鋅提高了浸出率

B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3

C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是

A. CH2=CHCH2COOH

B.

C.

D. CH2=CH-CH2-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案